AP化学课程是AP课程中的重要一门,各中学选修AP化学的学生人数较多,参加AP考试的学生人数每年都有几十万人,下文介绍一下AP化学课程的要求、考试、考题特点并对其作一简单分析。

AP化学的课程要求AP化学课程要求学生在掌握基本的化学知识、化学原理和实验操作的基础(全部高中化学课程)上,学习大学一年级的化学内容。它要求学生在化学方面能够清晰地进行思考,具有逻辑性表达本课程的口头和书面能力,并特别强调化学计算、化学方程式和实验室动手能力。

AP化学课程要求每周290分钟的课内学习时间,其中至少90分钟为实验操作。另外,学生每周最少用5小时进行课外学习。AP化学教师应大学本科以上毕业,有一定的教学经验和较强的实验指导能力,受过特别培训的并且有一定的物理化学基础。

1、　物质结构

A.原子结构和原子理论

原子理论依据

原子质量　物理和化学测定

原子数目及质量数目　同位素

电子能级　原子光谱　量子数　原子轨道

周期间关系包括原子半径、电离能、电子亲和力

　氧化态→

B.化学键

键能　键的类型:离子键、共价键、金属键、氢键、范德华力(包括伦敦色散力)

物质状态、结构和性质的关系

键的极性　电负性

分子构型:路易斯结构　原子价键　杂化轨道　公用电子对　σ键π键

VSEPR(价层电子对互斥)

分子和离子几何构型　简单有机分子的同分异构现象　配位化合物　分子的偶极矩　结构与性质的关系

C.核化学:核平衡　半哀期　辐射　化学应用

2、　物质状态

A.气体理想气体定律:理想气体状态方程　分压

分子运动论:对理想气体方程式的解释　阿佛加德罗假说和摩尔概念　分子动能与温度的关系　

理想气体定律的修正

B.液体和固体

在分子动力学观点下的液体和气体　部分系统的相图

相变临界点和三相点

固体结构:晶格能

C.溶液

溶液类型和影响溶解度的因素　浓度的表示方法　拉乌尔定律和依数性(不挥发溶质)　渗透　非理想行为

3、　化学反应

A.反应类型

酸碱反应　阿雷尼乌斯、布朗斯特_劳里和路易斯理论　配合物　酸碱性

沉淀反应

氧化还原反应:氧化数　电子在氧化还原反应中的作用　电化学:电解池和原电池　法拉第定律

　标准电极电位　能斯特公式　判断氧化还原反应方向

B.化学计算

化学系统中的离子和分子类别　离子方程式　

方程式配平包括氧化还原反应　摩尔概念下的质量体积关系

C.化学平衡

动态平衡概念　勒夏特利原理　平衡常数　定量处理

气体反应平衡常数Kp、Kc

液体反应平衡常数　酸碱常数pK　pH　溶度积常数及其对微溶化合物的沉淀和溶解的应用　同离子效应　缓冲剂　水解

D.动力学

反应速度概念　根据实验数据、运用不同反应速度定律确定反应顺序和速度常数　温度变化对反应速度的影响　活化能　酶的作用　速控步骤与反应机理的关系

E.动力学

状态函数

定律:焓变　生成热　反应热　盖斯定律

　蒸发和熔化热　量热学

第二定律:熵　生成自由能　反应的自由能变

自由能、熵、焓之间的依赖关系　平衡常数、电极电位、自由能变的关系

4、　描述性化学

对化学基本事实中的知识了解对于掌握化学也十分重要

A.化学活动性及化学反应物

B.周期表中的关系:周期　族　碱金属　碱土金属　卤素　系列过渡元素

C.有机化学:碳氢化合物和官能团(结构、系统命名、化学性质)简单有机化合物的物理和化学性质及代表物　化学键　动力学　依数性　通过计算确定实验式和分子式

5、　实验室工作

应特别重视学生在化学反应过程中仔细观察反应物和生成物、记录数据　根据数据和观察解释结果　有些学校教师要求查阅学生在AP课程时的实验记录后才承认考试成绩

6、　化学计算

组成百分率　根据实验数据得出实验式和分子式　通过气体密度、凝固点、沸点的测定来确定摩尔

质量　气体定律　包括理想气体定律　道尔顿定律和格番姆定律　摩尔概念的化学量关系　容量滴定

计算　摩尔构成　摩尔和摩尔溶液　法拉第电解定律　平衡常数及其应用包括在共同平衡中的应用　

标准电极电位和应用　能斯特公式　热能和热化学计算　动力学计算