AP化学考试分为两部分,部分(section 1)为选择题,时间90分钟,共有75个题占总分的45%。除基础知识外,包含大量的理解、综合性题目,特别强调学生应充分准备,且不要期望全答对,不应因题目的广泛而放弃考试。第二部分(section2)为书面表达题,时间为90分钟,占总分的55%,其中包括两个计算分析题,一个化学反应方程式题,三个综合运用题(一个是必作,另两个分别在两个题目中选其一),前40分钟学生可用计算器,40分钟后收回。下面是几个AP化学题目,可使大家更好的了解AP化学试题的类型和难度。

    例1(section 2,题,必答计算题,占第二部分的20%):硫化氢气体有以下反应:2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g) 加热时按上述反应分解,现有3.40gH₂S放入一个1.25升被抽空的刚性容器里,将此密闭容器加热到483K时,生成3.72×10-2mol S₂(g)而达到平衡。

A.写出平衡常数表达式,Kc表示在483K时的分解反应常数。

B.计算反应在483K达平衡时H₂(g)和H₂S(g)的平衡浓度(以mol·L-1表示)。

C.计算在483K时分解反应的平衡常数Kc。

D.计算反应在483K达平衡时S₂(g)的分压。

E.计算反应H₂(g)+1/2S2(g) H₂S(g)在483K时的平衡常数Kc。

    例2(section 2第二题,从两个题中任选一个,占第二部分的20%):回答下述与电化学反应相关的题目:

A.在25℃与标准条件下,Zn(s)与Co²⁺(aq)反应产生Co(s)

a.写出氧化反应的方程式

b.写出全反应的离子方程式

c.计算在25℃全反应的标准电动势

B.25℃双氧水的分解按下述反应进行,  2H₂O2(aq) 2H₂O(l)+O₂(g)  E=0.55V

a.确定在25℃时反应的标准自由能变△G

b.确定在25℃反应时的平衡常数Kaq

c.半反应O₂(g)+4H+(aq)+4e-2H₂O(l)的标准电极电位为为1.23V,按上述条件确定下面半反应的标准电极电位O₂(g)+2H+(aq)+2e-H₂O₂(aq)

C.在一个电解池中,Cu(s)由电解CuSO₄(aq)产生,计算在直流电100安培通过5.00L、2.00mol·L-1CuSO₄(aq)1.00小时可能产生的量的Cu(s)。

    例3(section 2第四题,反应方程式题,必作,占第二部分的15%):写出下列各反应的生成物和反应物,假定溶液是足够的(特别指出的例外),如果是离子参加反应,只写出离子情况,省略不参加反应的部分。

A.把氧化钙粉加入蒸馏水中,

B.固体硝酸铵加热到300度,

C.液溴加入0.5mol·L-1的碘化钠溶液中震荡,

D.固体碳酸铅(Ⅱ)加入0.5mol·L-1硫酸溶液,

E.将氧化铁(Ⅲ)粉末和铝粉的混合物强热,

F.甲胺气体通入蒸馏水中,

G.二氧化碳气体通入加热的氧化钠固体中,

H.0.2mol·L-1硝酸钡溶液加入0.2mol·L-1碱性铬酸钾溶液中。

    例4(section 2,第六题,必答综合题,必答综合题共两题,各占第二部分的15%,共占30%):在下述反应中,O3(g)+NO(g)—>O2(g)+NO2(g)

A.如下表示,计算在25℃的标准焓变△H0(写出过程) 

B.估算在25℃时反应的标准熵变△S⁰并说明理由,

C.在回答A、B的基础上,指出在25℃时反应的标准自由能变△G⁰并说明理由,

D.利用下表数据写出速度定律表达式,并解释你是怎样得出这个结论的?

　　E.假定反应分下述三步进行,试根据D中速度定律指出哪一步可能是最慢的?并加以解释。

步:O₃+NO—>NO₃+O

第二步:O+O₃—>2O₂

第三步:NO₃+NO—>2NO₂

    例5(section 2第7题,综合选择题,共两个,选答一个,占总分的15%):

回答硒元素如下问题(原子序数34):

A.天然硒元素有六种同位素,从原子结构方面说出这六种同位素的相同和不同之处;

B.写出其完整的电子排布式(1S²2S²……等),指出在基态时未配对电子数并说明理由;

C.解释为什么硒的电离能小于溴(35号)但大于碲(52号);

D.硒与氟反应生成SeF4,画出其完整的电子式和结构式,指出它是极性的还是非极性的?并加以解释。